KİMYASAL REAKSİYONLAR Maddenin molekül yapsında meydana gelen değişmelere kimyasal olay denir. H2 gazının O2 ileyanmasıaL metalinin asitte çözünmesi bir kimyasal olaydır. REAKSİYON ÇEŞİTLERİ 1. Asitlerle Bazların Reaksiyonu *Asit ve bazın tepkimesinden tuz ve su oluşur.Bu reaksiyonlara nötürleşme reaksiyonu denir. Asit + Baz ----- Tuz + Su

Bu konu 2414 kez görüntülendi 0 yorum aldı ...
Kimyasal Denklemler 2414 Reviews

    Konuyu değerlendir: Kimyasal Denklemler

    5 üzerinden | Toplam: 0 kişi oyladı ve 2414 kez incelendi.

  1. #1
    ŞiMaL - ait Kullanıcı Resmi (Avatar)
    Üyelik Tarihi
    10.12.2009
    Mesajlar
    21.656
    Konular
    10831
    Beğendikleri
    0
    Beğenileri
    2
    Tecrübe Puanı
    100
    @ŞiMaL

    Standart Kimyasal Denklemler

    KİMYASAL REAKSİYONLAR

    Maddenin molekül yapsında meydana gelen değişmelere kimyasal olay denir. H2 gazının O2 ileyanmasıaL metalinin asitte çözünmesi bir kimyasal olaydır.

    REAKSİYON ÇEŞİTLERİ

    1. Asitlerle Bazların Reaksiyonu
    *Asit ve bazın tepkimesinden tuz ve su oluşur.Bu reaksiyonlara nötürleşme reaksiyonu denir.

    Asit + Baz ----- Tuz + Su
    2HCL + Mg(OH)2 ----- MgCl2 + 2H2O
    3H2SO4 + AL(OH)3 ------ AL2(SO4)3 + 6H2O* Reaksiyona giren baz anhidrobaz (susuz baz) ise sadece tuz oluşur. NH3 anhidrobazdır. NH3ün asitlerle tepkimesinden H2O oluşmaz.

    NH3 + HCl ------ NH4Cl
    2NH3 + H2SO4 ------- (NH4)2S*Asidik oksitlerbazlarla tepkimeye girerektuz ve su oluştururlar.

    SO2 + 2KOH ------- K2SO3 + H2O
    SO3 + 2NaOH ------ Na2SO4 + H2O* Bazik oksitleraistlerle tepkimeye girerek tuz ve H2O oluştururlar.

    Na2O + 2HCl ------ 2NaCl + H2O
    MgO + H2SO4 ------ MgSO4 + H2O


    * Asidik oksitlerbazik oksitlerle tepkime verirler. Yalnızca tuz oluşur. Reaktiflerde Hidrojen olmadığından H20 oluşmaz.

    SO3 + CaO ------- CaSO4
    CO2 + K2O ------- K2CO3

    * Bazik özellik gösteren karbonatlı bileşiklerinasitlerle tepkimelerinden CO2(g) açığa çıkar.

    Na2CO3 + 2HCl ------- 2NaCl + CO2(g) + H2O

    2. Metallerin Asitlerle Reaksiyonları
    Asitlerhidrojenden aktif maddelerle reaksiyona girdiklerinde

    Metal + Asit ------ Tuz + H2(g) tepkimesi gerçekleşir.
    Fe + 2HCl ------ FeCl2 + H2

    Fakat asilersoy metallerre (CuAgHgAu ve Pt) etkie etmezler.Ancak yarısoymetallere (CuAgHg) derişik H2SO4 ve HNO3 yükseltgen olarak etki ederler. HNO3 derişik olduğunda NO2 seyreltik asit olduğundan NO gazı açığa çıkar.

    Cu + 4HNO3 ------ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (derişik)
    3Cu + 8HNO3 ------ 3Cu(NO3)2 + 2NO(g) + 4H2O


    NOT: Soy metallerin oksitleri aistlerle reaksiyona girerler.

    Cu + HCl ------ reaksiyon vermez
    CuO + HCl ------ CuCl2 + H2O

    3. Metallerin Bazlarla Reaksiyonları
    Metallerbazlarla tepkime vermezler.Bazlar ancak amfoter metallerle(ZnAlCrPb) özel tepkime verirler. Amfoter metallerin bazlarla tepkimelerinden kompleks tuz ve H2 gazı oluşur.

    Fe + NaOH ------ Tepkime olmaz.
    Li + KOH ------ Tepkime olmaz.
    Zn + 2KOH ------ K2ZnO2 + H2(g)

    4. Yanma Reaksiyonları
    O2(g) ile reaksiyona girmeye yanma reaksiyonu denir. Maddeler yandıklarında içerdikleri elementlerin oksitlerini oluştururlar.

    C + O2 ------ CO2
    H2 + ½ O2 ------- H2O

    5. Yer Değiştirme Reaksiyonları (Aktiflik)
    Maddelerin kimyasal reaksiyonlara girme isteklerine aktiflik denir. X meteli Y metalinden daha istemli olarak su ile reaksiyon veriyorsa; X metali Y metalinden daha aktiftir denir. Aktif olan maddeler daima pasif maddelerle yer değiştirir.
    a. Metallerin yer değiştirmesi: Aktif olan metaller kendisinden pasif olan elementi indirgerler. Zn metali Cu metalinden aktiftir. Zn metali Cu metalinibileşiklerinden koparıp bileşikteki anyonla kendisi bileşik yapar. Bakırda metalik hale indirgenir.
    Zn(k) + CuCl2 ------ Cu(k) + ZnCl2

    1. LiRbKBaSrCaNa: Bu elementler soğuk su ile şiddetli reaksiyon verirlerçok aktiftirler.
    2. MgAlMnZnCrCdFe: Bu elementler sıcak su ile reaksiyon verirleraktiftirler.
    3. CoNiSnPbH: Bu elementler ancak asitler ile tepkime verirler.
    4. CuHgAgPtAu: Asitler ile de tepkime vermezler.

    b. Anyonların yer değiştirmesi
    Aktif olan anyonpasif olan anyonu bileşiğinden ayırır.

    MgS + Cl2 ------ MgCl2 + S

    c. Anyon ve katyonun yer değiştirmesi
    Karıştırılan maddelerdeki anyonlar yer değişir. Çözünürlüğü kötü olan maddeler çöker.

    AlCl3 + 3AgNO3 ------ 3AgCl + Al(NO3)3 Tepkimesinde 3AgCl çöker.

    6. Analiz ve Sentez (Ayrıştırma ve Birleştirme)
    Analiz (ayrıştırma) bir bileşiğin kendisini oluşturan maddelere ayrıştırılmasına denir.

    KLClO3 ------ KCl + 3/2O2
    FeS ------- Fe + S
    CaCO3 ------- CaO + CO2
    Sentez (Birleştirme) küçük taneciklerin birleşerek büyük tanecikler oluşturduğu reaksiyonlara denir.

    Ca + Br2 ------- CaBr2
    H2 + 1/2O2 ------- H2O
    İşte böyle değerliği tam belli olmayan elementlerin oluşturacağı bileşikler soruda verilir.
    Analiz reaksiyonları genellikle endotermik olurkensentez reaksiyonları genellikle ekzotermiktir.

    7. Isı Bakımından Reaksiyonlar
    Isı veren reaksiyonlara ekzotermikısı alan reaksiyonlara endotermik tepkimeler denir.

    2SO2 + O2 ------ 2SO3 + ısı(Ekzotermik)
    CaCO3 + ısı ------ CaO + CO2 (Endotermik)

    8. Çekirdek Tepkimeleri
    Çekirdekte gerçekleşen tepkimelere denir.

    a. Doğal radyoaktif tepkimeler: Kararsız olan elementlerin kendiliğinden ışıma yapmalarına denir.
    234 226
    92U ------ 88 Ra + 2 alfa

    b. Füzyon tepkimeleri: Küçük kararsız atomların reaksiyon sonucu büyük atomlara dönüşmesine denir.

    c. Fisyon tepkimeleri: Büyük kararsız atomlarınküçük atomlara parçalanmasına denir.

    KİMYASAL DENKLEMLERİN EŞİTLENMESİ

    Daha önce de görüldüğü gibi bir kimyasal reaksiyonda atomların çeşidi ve sayısı korunur.İşte bunları sağlamak için denklemleri eşitlememiz gerekir.
    Basit denklemler eşitlenirken
    1. Yapısı en karışık olanın katsayısı 1 alınır.
    2. Daha sonra diğer atomlar sayma yöntemi ile eşitlenir.

    Bir Kimyasal reaksiyonda;

    Korunanlar
    1. Atom cinsi ve sayısı
    2. Kütle
    3. Toplam protonelektronnötron sayısı
    4. Toplam yük
    5. Çekidek yapısı
    Korunmayanlar
    1. Mol sayısı korunmayabilir
    2. Hacim korunmayabilir
    3. Madde sayısı korunmayabilir
    4. Fizksel ve kimyasal özellik korunmaz
    5. Atomların çapı ve elektron sayısı korunmaz

    ELEKTRON ALIŞ-VERİŞİ ve TEPKİMLERİN ÖNCEDEN TAHMİNİ (REDOKS)

    Kimyanın asıl konusu elektronları incelemektir. Çünkü doğada cereyan eden kimyasal olyalar elektron alışverişi ile olmaktadır. Kimya bilimi de bunları inceliyor. Lise 1 de kimyasal reaksiyonları çeşitli gruplarda incelemek mümkündür. Bu reaksiyon çeşitlerinden bir tanesi elektron alış verişi ile olan reaksiyonlardır.
    Maddelerin birinin vermiş olduğu elektronu diğer madde alarak reaksiyonlar gerçekleşiyor. Kimya açısından bu reaksiyonlar çok önemlidir. Çünkü nötr halde iken proton sayısı ile elektron sayısı birbirine eşit ve zıt yüklüdürler. Eğer madde elektronunu kaybederse(-) yüklerde azalma olacağından ve pozitif yüklü proton sayısında azalma olmayacağından dolayı madde pozitif yüklü iyon haline gelecektir. Eğer madde pozitif hale geliyorsa yani elektron sayısı azalıyorsa madde yükseltgeniyor demektir. Yani bir atom (+3) değerlik kazanınca bu atom (3) elektron vermiş demektir


    Konu Bilgileri       Kaynak: www.azeribalasi.com

          Konu: Kimyasal Denklemler

          Kategori: Kimya

          Konuyu Baslatan: ŞiMaL

          Cevaplar: 0

          Görüntüleme: 2414


Etiketler

Yetkileriniz

  • Konu Acma Yetkiniz Yok
  • Cevap Yazma Yetkiniz Yok
  • Eklenti Yükleme Yetkiniz Yok
  • Mesajinizi Degistirme Yetkiniz Yok
  •  

Giriş

Giriş